【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A. 足量Fe與1molCl2完全反應，轉移電子的數目為3NA
B. 22.4 L 氧氣含有的分子數為NA
C. 常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數為2NA
D. 0.1 mol/L的氯化鋁溶液中，含有Cl的數目為0.3NA
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
（背景素材）
Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3—，MnO4—被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，S2O32—能將I2還原為I。
（制備氮氧化物）
（1）甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為______，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
（制備Ca(NO2)2）
（2）乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
（測定Ca(NO2)2的純度）
（3）丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c1mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，_______(請補充完整實驗步驟)。
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【題目】將共0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下11.2L氣體，然后再滴2mol/LNaOH溶液，請回答：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質的量之比______________
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=________________ mL。
（3）若該Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為 _____________________ mL。
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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】鑭系金屬元素鈰（Ce）常見有+3、+4兩種價態，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。請回答下列問題：
（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成
物質的量之比為1∶1，試寫出該反應的離子方程式______________________________________________。
（2）用電解的方法可將上述吸收液中的
轉化為穩定的無毒氣體，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。
①無毒氣體從電解槽的___________（填字母序號）口逸出。
②每生成標準狀況下22.4 L無毒氣體，同時可再生Ce4+_____________mol。
（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學成分為CeFCO3。工業上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：
①焙燒過程中發生的主要反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________。
②假設參與酸浸反應的CeO2和CeF4的物質的量之比為3∶1，試寫出相應的化學方程式________________________________________。
③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
④常溫下，當溶液中的某離子濃度
時，可認為該離子沉淀完全。據此，在生成Ce(OH)3的反應中，加入NaOH溶液至pH至少達到____________時，即可視為Ce3 +已完全沉淀。
⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。
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【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列問題：
（1）畫出基態Cu原子的價電子排布圖__________________；
（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩定的原因_________________________________________________________________________。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________，配體中提供孤對電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為________________。
（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（白球代表銅原子）。
①該晶體的化學式為_________________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_________化合物（填“離子”、“共價”）
③已知該晶體的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm（寫出計算式）。
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【題目】金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產生活中。
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應的離子方程式：___________________________；
（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業制備晶體硅的原料，工業上制粗硅的反應原理是 __________；（用化學反應方程式表示）。
（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現膠狀沉淀，其離子方程式是_________；
（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）
A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑
C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發生氧化反應
（5）化學與生產、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是（_______）
A． 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等
B． 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標引起的
C．工業上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得
D．蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性
E．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。
(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式：_______________。
(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。
(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
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【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性
B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑
C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水
D. 在反應C12H22O11
12C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑
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