【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性
B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑
C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水
D. 在反應C12H22O11
12C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A. 足量Fe與1molCl2完全反應，轉移電子的數目為3NA
B. 22.4 L 氧氣含有的分子數為NA
C. 常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數為2NA
D. 0.1 mol/L的氯化鋁溶液中，含有Cl的數目為0.3NA
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【題目】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途。回答下列問題：
（1）寫出基態鎵原子的電子排布式____________。
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
①固體氯化鋁的晶體類型是______________；
②寫出Al2Cl6分子的結構式_______________；
③單分子A1Cl3的立體構型是__________，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是_______。
（3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有____________種不同的結構類型。
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm3，計算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）________________；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。
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【題目】SO2是國內外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業中發揮著護色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我國對于SO2的添加量有明確規定(如圖所示)。
某研究小組用圖裝置對市售黃花菜中的SO2進行測定。其中，溶液X為黃花菜進行充分浸泡后所得淺黃色浸泡液，Y為加入的試劑。(Y的濃度及體積均未標出)查閱資料發現，在水溶液中正四價硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2與SO32-化學性質相似。因此，該小組同學將SO2的測定問題轉化為溶液中SO32-的測定。
(1)結合化學知識解釋浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同學預測可用Na2S溶液驗證X中是否含有SO32-，該預測應用的是Na2S的______性。查閱資料發現該反應較為復雜，因此未做進一步驗證。
(3)乙同學為驗證X中是否含有SO32-，進行了實驗i：
實驗序號 | 試劑Y | 現象 |
i | 酸性KMnO4溶液 | ① |
根據實驗i 的現象得出結論：X中含有SO32-。實驗i的現象是________，SO32-在反應后轉化為_________。
(4)丙同學認為也可以用H2O2溶液來驗證X中是否含有SO32-，進行了實驗ii：
實驗序號 | 操作 | 現象 |
ii | a．向X中加入適量H2O2溶液，振蕩 | 無明顯現象 |
b．繼續滴加 ，振蕩 | 無明顯現象 | |
c．再滴加 ，振蕩 | 白色沉淀 |
通過實驗ii可證明X中含有SO32-，寫出操作b、c中滴加試劑的化學式____、 _____ 。
(5)丁同學認為丙的實驗方案不嚴謹，設計了對比實驗ⅲ，證明了X中含有SO32-。實驗ⅲ的方案是(從操作、現象、結論方面描述)________ 。
(6)為測定市售黃花菜中SO2含量，進行實驗ⅳ：
實驗序號 | 操作 |
ⅳ | a．將50克黃花菜研碎，用一定濃度氫氧化鈉溶液浸泡； b．加稀硫酸酸化； c．加入淀粉指示劑； d．用濃度為0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。 |
查閱資料發現：碘元素的常見價態有-1，0，+1，+3，+5，+7。
① 將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡的目的是(用化學方程式表示)__________。
② 寫出滴定反應的化學方程式____________。
③ 該市售黃花菜中SO2殘留量是________毫克/千克。
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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液的敘述不正確的是。
A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C. 由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數
D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
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【題目】氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料。目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。
(1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol
Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol
MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。
(2)儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反應中每轉移3mol電子時，產生的H2在標準狀況下的體積為_____________L。
(3)鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)+3H2(g) 
LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是_________(填字母編號)。
a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高溫度 c.減小壓強 d.使用催化劑
(4)儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時苯的濃度為b mol·L-1，該反應的平衡常數K=_____________(用含a、b的代數式表示)。
②一定條件下，下圖裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。A是電源的__________極(填“正”或“負”)；電解過程中產生的氣體F為________(填化學式)：電極D上發生的電極反應為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
（1）A的結構簡式是 ，名稱是 。
（2）①的反應類型是 ，③的反應類型是 。
（3）反應④ 的化學方程式是 。
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【題目】硒和碲在工業上有重要用途。在銅、鎳、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金屬狀態存在。一種從陽極泥中提取Se和Te的工藝流程見下：
已知：碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶。
回答下列問題：
（1）陽極泥在600 K左右加入一定濃度H2SO4“焙燒”時，單質Te轉化為TeO2的化學方程式為___________________________________________。
（2） “焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通空氣氧化物料，每生成1 mol碲酸鈉，則需要的氧化劑O2至少為_______mol；生成的碲酸鈉不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。
（3） “反應”時的化學方程式為_________________________________________________。
（4）“還原”中的反應生成物為TeO2，檢驗反應后是否有反應物Na2SO3過量的實驗操作方法為________________________________________________________。
（5）已知“電解”時使用石墨電極，陽極產物與陰極產物的物質的量之比為______________。
（6）工藝路線中可以循環利用的物質有_____________________、_____________________。
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