Question

已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。
下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

1. A.
   向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
3. C.
   向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O= 2HClO+CO₃^2-
4. D.
   能使PH試紙顯深紅色的溶液中，Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存

Answer 1

D
試題分析：A：氧化性Fe³⁺＞I_2，當少量氯水與FeI₂溶液反應時，優先和I^-反應，故A錯；溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴水將亞鐵離子氧化為Fe³⁺，而使溶液顯黃色，故B錯；酸性HClO＞HCO₃^－，故CO₂與NaClO反應應生成HCO₃^－而不是CO₃^2－故C錯。
考點：考查離子反應