某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2 ，下列對該溶液的敘述中不正確的是
| A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
| B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度高于25℃ |
A
解析試題分析：A、純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12，應加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故A不正確； B、水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH-）=
=10－12÷0.01=1×10-10mol?L-1，故B正確；C、NaHSO4晶體電離生成氫離子，相當于一元強酸，抑制了水的電離，故C正確；D、純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，說明溫度高于25℃，故D正確，故答案選A。
考點：考查水的電離；pH的簡單計算
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
| A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線 |
| B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1 |
| C．pH＝7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等 |
| D．V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl一)＝c(CH3COO一) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．在稀鹽酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| B．常溫下，在0．1mol/L的硫酸銨溶液中由水電離出的c(OH－)＞10-7mol/L |
| C．如果Na2A的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡 |
| D．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時溶液的pH小于7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是（ ）
| A．c(H＋)＞c(F－) | B．c(H＋)＞c(HF) |
| C．c(OH－)＜c(HF) | D．c(HF)＞c(F－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ |
B．CO2+H2O HCO3-+H+ |
| C．CO32-+H2OHCO3-+OH- |
| D．HS-+H2OS2-+H3O+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是( )
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×108 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10∶104∶109 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )
| A．HF的電離平衡常數為7.2×10-4 |
| B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10-10 |
| C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱 |
| D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是( )
| A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—) |
| C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
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