下列敘述不正確的是
| A．在稀鹽酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| B．常溫下，在0．1mol/L的硫酸銨溶液中由水電離出的c(OH－)＞10-7mol/L |
| C．如果Na2A的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡 |
| D．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時溶液的pH小于7 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2 ，下列對該溶液的敘述中不正確的是
| A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
| B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度高于25℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是
| A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13 |
| B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小 |
| C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－） |
| D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是
| A．分別加水稀釋相同的倍數，稀釋后兩溶液pH仍相同 |
| B．NaOH溶液中水電離產生的c(OH－)較小 |
| C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等 |
| D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等 |
| B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L |
| C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
| D．d點溶液通過蒸發可以變到c點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）。
| A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00 |
| B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑 |
| C．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液由無色變為紅色且半分鐘內不褪色時停止滴定 |
| D．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽MN溶于水的過程如圖所示：
下列說法不正確的是( )
| A．MN是強電解質 |
| B．N－結合H＋的能力一定比OH－強 |
| C．該過程中c(OH－)＞c(H＋) |
| D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性 |
| B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均 減小 |
| C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 |
| D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:
| 物質 | AgCl | AgI | Ag2S |
| 顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
| Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
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