【題目】14C可用于考古，“14”是指（ ）
A.質量數
B.核外電子數
C.中子數
D.質子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結構示意圖___．
（2）B2分子的電子式：__，A2C的結構式：______．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_______．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區別它們時，下列試劑和對應現象依次是( )
試劑：①新制的Cu(OH)2 ②碘水 ③濃硝酸
現象：a.變藍色 b．紅色沉淀 c．變黃色
A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b
C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關分散系的下列說法正確的是
A．濁液的分散質都可用過濾的方法從分散劑中分離出來
B．任何物質在水中溶解時都有一定的溶解度
C．同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些
D．分散質粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的性質，設計了如下裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是__________。
（2）反應開始后，發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，B中的現象為：_____________________。
（3）裝置C的作用是_____________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？____________________。
（5）二氧化硫容易造成酸雨，現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表：
測試時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析數據，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）_____________。
②你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是________。
A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高
C.燃料脫硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.開發新能源
(6)實驗中需要用干燥純凈的氯氣，下列裝置圖第一個洗氣瓶中盛放的液體為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C3H7ClO，加入金屬鈉能產生氣體，符合條件的同分異構體數目為（不考慮空間異構）（ ）
A. 5 種 B. 4 種
C. 3 種 D. 2 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。
（1）裝置乙的作用是 。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；
若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO2具有 ；
a．氧化性 b．還原性 c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。
Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數，設計如下實驗。
i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（4）攪拌的目的是 。
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現象是 。
ii．準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（6）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp＝ 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，80℃時反應:2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）,反應體系中，n（NO）隨時間t的變化如下表
時間t（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=____________。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是___ _。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器內密度保持不變
（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑
e．等溫等容時，充入氦氣
f．等溫等壓時充入氦氣
（4）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）
（5）如果按物質的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達到平衡時NO與O2的轉化率 之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO
2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反應的速率時間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖2所示．以下說法正確的是 （填對應字母）．
A．a1＞a2
B．b1＜b2
C．t1＞t2
D．圖2中陰影部分面積更大
E．圖1中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式： ．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K= ．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應式：
②電解后溶液的pH= （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L．
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