Question

【題目】在2L密閉容器內，80℃時反應:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反應體系中，n（NO）隨時間t的變化如下表

時間t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=____________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是___ _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器內密度保持不變

（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

e．等溫等容時，充入氦氣

f．等溫等壓時充入氦氣

（4）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物質的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達到平衡時NO與O2的轉化率 之比為_______。

Answer 1

【答案】（1）b；1.5×10-3 mol·L-1·s-1 （2）bc（3）c（4）>（5）1：1

【解析】

試題分析：（1）由方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）可知，平衡時△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中數據可知，平衡時△c（NO）= （0.02×0.007）/2=0.00625mol/L, 曲線b平衡時的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化,由圖中數據可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）= 0.006/2=0.003mol/（L.s），根據速率之比等于化學計量數之比，故v（O2）= 1/2 v（NO）= 1/2××0.003mol/（L.s）=0.0015mol/（L.s）；

（2）A．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO2）=2v（O2）關系，故不能說明到達平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學計量數之比，說明到達平衡，A錯誤； B．隨反應進行氣體的物質的量減小，壓強增減小，容器內壓強保持不變，說明到達平衡，B正確； C．不同物質表示的正逆速率之比等于化學計量數之比，反應到達平衡，v逆（NO）=2v正（O2），說明到達平衡，C正確； D．反應混合氣體的質量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內物質的密度保持不變，不能說明到達平衡，D錯誤；

（3）A．及時分離出NO2氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，故A錯誤； B．適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應移動，故B錯誤； C．增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應移動，故C正確； D．選擇高效的催化劑，增大反應速率，不影響平衡移動，故D錯誤；

（4）一定溫度、恒壓條件下，反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡，外壓等于內壓，生成amolNO2

如果一定溫度、恒容條件下，這是一個反應前后氣體的物質的量減少的反應反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡后，壓強減少，相對第一個反應來說，相當于減壓，平衡左移，生成bmolNO2的量減少；

（5）如果是在等溫等容的條件下，反應物的投料之比按照反應物前面的系數進行，則達到平衡時，反應物的轉化率之比為1：1；