【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是
A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
C. 該溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下，加水稀釋， 
變小
【答案】C
【解析】A. HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于電離，故c(H2CO3)>c(CO32-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，即該溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)，選項(xiàng)C正確；D. 
為HCO3-的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，常溫下，加水稀釋， 
不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H):m(O)>1:8，則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒(méi)有全部被還原
B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
C. 該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋合赛c(diǎn)燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置
D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)影響
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA
C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
（2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________.
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。
①平衡常數(shù): KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。
A.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)，均可證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档停云胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)
D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
③250℃時(shí)，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動(dòng)) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________
④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（5）達(dá)平衡后，將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變，平衡向_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在200℃和a℃時(shí)，反應(yīng)X(g) 
4Y(g)+Z(g)中X的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
（1）200℃時(shí)5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為__________。
（2）200℃、8min時(shí)，Z的濃度為__________。
（3）200℃時(shí)，在__________時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
（4）200℃、7min時(shí)，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（5）從圖中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Z
B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列說(shuō)法不正確的是
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列轉(zhuǎn)化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Na→NaOH
B.FeCl3→FeCl2
C.H2→H2O
D.Cu→CuO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題:
（1）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為__________ (列式計(jì)算,已知Ar(Cu)=63.6);
（2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為_______;
（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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