Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空： 步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數據如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有 ．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是 ． 判斷滴定終點的現象是 ．
（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 ．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有
A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

【答案】
（1）1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管
（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色
（3）0.10mol/L
（4）ADE
【解析】解：（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g；在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，還需要儀器為250mL容量瓶，膠頭滴管，所以答案是：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管．判斷滴定終點的現象是最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色，所以答案是：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色；（3）由數據可知，消耗NaOH的體積為 =20.00mL，c（鹽酸）= =0.10mol/L，所以答案是：0.10mol/L； （4）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，c（NaOH）偏小，消耗的V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）= 可知，會造成測定結果偏高，故A選；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，故B不選；
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，n（HCl）偏小，V（NaOH）偏小，由c（鹽酸）= 可知，會造成測定結果偏低，故C不選；
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，耗V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）= 可知，會造成測定結果偏高，故D選；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）= 可知，會造成測定結果偏高，故E選；
所以答案是：ADE．
【考點精析】認真審題，首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點)．