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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(

A. 煅燒石灰石制生石灰B. 灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)

C. 濕法煉銅(Fe+CuSO4D. BaOH2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.煅燒石灰石制生石灰,屬于非氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng),B正確;

C.濕法煉銅(Fe+CuSO4),屬于氧化還原反應(yīng),放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.BaOH2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤;

答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請你完成下列填空: 步驟一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如表.

實(shí)驗(yàn)編號

NaOH溶液的濃度
(mol/L)

滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

20.02

20.00

2

0.10

20.00

20.00

3

0.10

19.98

20.00


(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有
(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是 . 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是(
A.簡單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列說法中不正確的是(

A. 溫度高于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c/(1000ρ)%

C. 20℃時(shí),濃度小于c mol·L-1NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJmol1
②CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣192.9kJmol1
下列說法正確的是(
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H>﹣192.9 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)放熱反應(yīng)A+B=C,下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A. 增加A的物質(zhì)的量B. 升高體系溫度C. 增加體系壓強(qiáng)D. 降低體系溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200mL MgCl2 AlCl3的混合溶液,其中cMg2+=0.2mol/LcCl=1.3mol/L,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是(

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中肯定不含有K+

B. 過濾操作時(shí),為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體

C. 蒸餾裝置中,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(
A.常溫下,在 =1012的溶液中,F(xiàn)e2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸,常溫下,0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5,說明HA電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)
D.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫常壓下,28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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