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【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

【答案】B
【解析】解：A．HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+為弱電解質甲酸的電離方程式，故A錯誤；

B．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣為碳酸根離子的水解反應的離子方程式，故B正確；

C．CO2+H2OHCO3﹣+H+不是碳酸的電離方程式，也不是水解離子反應，故C錯誤；

D．HS﹣+H2OS2﹣+H3O+為硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為，元素i最高價氧化物的化學式為．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點較高，原因是
（3）g的離子的結構示意圖，元素c在周期表的位置
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數式表示：則R的原子序數為， R能形成氣態氫化物，其氫化物的化學式為．
（5）根據構造原理，寫出m原子的核外電子排布式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋

B.Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－

C.Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-

D.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變為藍綠色，交警檢查利用含有經硫酸酸化的CrO3的紙片可以測出汽車司機是否酒后駕車，反應的化學方程式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反應的氧化產物是（　　）
A.CH3CHO
B.CrO3
C.Cr2（SO4）3
D.C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經下列反應可得到F和 E，E 的分子式為C3H6O3 ．

請回答下列問題：
（1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是．
（2）A→B的反應類型是，丙烯→F的反應類型是．
（3）B轉化為C的化學方程式為．
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產生1mol H2 ，則M的結構簡式為．（已知：同一個碳原子上鏈接兩個羥基不穩定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫藥、飼料等行業的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO	P2O5	SO3	Fe2O3	Al2O3	SiO2	燒失量
47.70%	1.60%	1.77%	0.041%	0.0027%	9.85%	37.69%

請回答下列問題：

（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。

A．粉碎磷石膏鈣渣 B．增大鹽酸濃度 C．適當降低溫度 D．縮短酸溶時間

（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為___________。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去___________(填金屬陽離子)。

（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式___________(填化學式);碳化時發生反應的化學方程式為___________________________________________。

（5）把CaCO3濁液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?___________。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9