【題目】珍珠的主要成分是一種鈣鹽。將其加入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體無氣味，而且能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠的主要成分是
A. CaCO3 B. CaCl2 C. Ca(OH)2 D. CaSO4
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【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
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【題目】將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）
A.只有AgBr沉淀生成
B.生成等物質的量的AgCl和AgBr沉淀
C.沉淀的物質的量：AgCl多于AgBr
D.沉淀的物質的量：AgCl少于AgBr
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B. 1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等
C. 14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等
D. 6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等
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【題目】真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。對于該反應下列說法不正確的是( )
A.Al2O3 為氧化劑B.CO 為氧化產物C.AlCl3 為還原產物D.C 為還原劑
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【題目】已知某純堿樣品中含有雜質氯化鈉，為測定樣品中純堿的質量分數，可用如圖裝置進行實驗。
主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為b g
④由分液漏斗滴入5%的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量為c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，稱量其質量為d g
請回答下列問題：
（1）步驟③稱量用的主要儀器是_________________________
（2）錐形瓶中發生反應的離子方程式為_____________________________
（3）裝置中干燥管B的作用是_____________________________
（4）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結果_______（填偏高、偏低或不變）
（5）步驟⑤的目的是_______________________
（6）步驟⑦的目的是_______________________
（7）該樣品中純堿的質量分數的計算式為_______________________
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【題目】下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度不相等的是
A. 50 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液
B. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
C. 50 mL 3 mol·L－1的KCl溶液
D. 100 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液
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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B.同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C.
?H2SO4（aq）+ ?Ba（OH）2（aq）= ?BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol﹣1
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