【題目】100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是( )
A. 加入碳酸鈉固體
B. 改用18 mol/L的濃H2SO4
C. 滴入少量硫酸銅溶液
D. 加入硫酸鉀溶液
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【題目】下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：
A. 氯氣與H2S能發生置換反應 B. HClO4酸性比H2SO4強
C. 鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D. 受熱時，氯化氫比硫化氫穩定
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【題目】海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是
A．海水中含有溴元素，需經過化學變化才可以得到溴單質
B．無論是海水波浪發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能
C．從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）
Mg
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【題目】下列溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）為檢驗分解產物的成份，設計如圖所示實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。
A．KSCN溶液
B．稀硫酸
C．濃鹽酸
D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為 。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則
b a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為 （用離子方程式表示）。
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【題目】在生物體內含量極少，且必不可少的化學元素是
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca
C. H、O、Na、Mg D. Zn、Cu、B
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【題目】某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O2 
2CO2 + 4H2O 有關該反應，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
②R中碳元素的質量分數是37.5 %
③6.4g R完全燃燒，轉移1.2NA個電子
④R的摩爾質量為32
若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，則正確的一組是
A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③
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【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO
、NO
、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是____________。
A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋
（2）寫出C的化學式：C____________。
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質的量之比依次為1∶1∶3∶1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產生，該沉淀為 。
II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO
等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是 。
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有誤，請加以改正： 。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色 |
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體 |
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式
寫出②中反應的化學方程式
（3）．現由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質的量為mol
（4）．化合物D和E相互轉化D
E，若有D和E·
H2O的混合物13．04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2．20g，則混合物中D的質量為g，E·H2O的化學式為
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