Question

【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO、NO、Cl－五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是____________。

A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋

（2）寫出C的化學(xué)式：C____________。

（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶1∶3∶1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生，該沉淀為 。

II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答：

（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是 。

（2）按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測(cè)定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有誤，請(qǐng)加以改正： 。

Answer 1

【答案】I（1）B（2）Fe2（SO4）3

（3）2∶3∶1（2分）硫酸鋇（或BaSO4）

II（1）BaCO3和CaCO3

（2）③ 向E溶液中加入適量的HNO3溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶（2分）

【解析】

試題分析：I．等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為BaSO4，則A為NH4Cl，B為Ba（NO3）2，C為Fe2（SO4）3 ，

（1）由上述分析可知，只有Ba2+與SO42-生成沉淀，故答案為B；

（2）由上述分析可知，A為NH4Cl，B為Ba（NO3）2，C為Fe2（SO4）3 ；

（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶1∶3∶1，令Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子的物質(zhì)的量依次為1mol、1mol、3mol、1mol，同時(shí)SO42-和Ba2+恰好完全沉淀，則NH4Cl為1mol，Ba（NO3）2為1.5mol，F(xiàn)e2（SO4）3為0.5mol，三者的物質(zhì)的量之比為2∶3∶1；向Ba（NO3）2溶液里通入SO2，SO2在酸性條件下被NO3-氧化成SO42-，同時(shí)NO3-還原為NO，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀。

Ⅱ．溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，由分離流程可知，加硝酸鋇，與硫酸根離子反應(yīng)，則沉淀B為BaSO4，溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+，再加碳酸鉀，反應(yīng)生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3，則溶液E中含KNO3及碳酸鉀，應(yīng)加硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，

（1）由上述分析可知，沉淀D為CaCO3、BaCO3；

（2）第②步加入過(guò)量碳酸鉀溶液，第③步需除去溶液里有多余CO32，否則E中含碳酸鉀，具體操作是應(yīng)加足量硝酸，再蒸發(fā)結(jié)晶。