【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為
B. 常溫常壓下，8 g O2含有的電子數是4NA
C. 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數為0.1NA
D. 25℃時，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2
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【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖：
（1）“反應Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進行。該反應生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率，可對裝置進行改進的措施為___。
（2）反應Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。
（3）“無色氣體”為__(填化學式)。
（4）工業上為降低成本，減少對環境的污染，整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。
（5）H5IO6具有強氧化性，可將FeSO4氧化為H2FeO4，自身被還原為HIO3，該反應的化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：
(1)基態銅原子的價電子排布式為_________________。
(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與 C 在一定條件下可生成CaC2，CaC2與水反應生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。
①CaCO3中陰離子的空間構型為______________。
②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數目之比為_____________。
③寫出 2 種與 
互為等電子體的分子的化學式______________。
(3)工業上電解 CaCl2制Ca而不采用電解 CaO 的原因是_______________。
(4)在堿性溶液中，縮二脲 HN( CONH2)2與 CuSO4反應得到一種特征紫色物質，其結構如圖所示，該反應原理可用于檢驗蛋白質或其他含鍵的化合物。縮二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為__________、________。
(5)一種鈣銅合金的結構可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c，其晶胞如圖d。
①a圖Ca-Ca 間距離為x pm，c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個數叫該原子的配位數，則晶胞c中Ca原子的配位數(Cu原子)為_______。
②設阿伏加德羅常數的值為 NA，則該鈣銅合金的密度是_______gcm-3(列出計算表達式）。
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【題目】科學家開發出一種低成本光伏材料—蜂窩狀石墨烯。生產原理是Na2O+2CO 
Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是（ ）
A.該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應
B.石墨烯與金剛石互為同素異形體
C.Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽
D.自然界中鈉元素以化合態形式存在
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【題目】碲(Te)元素是當今新材料的主要成分之一。工業上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：
已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。
②部分難溶物的Ksp如表：
化合物 | Fe(OH)2 | Pb(OH)2 | Cu(OH)2 | FeS | PbS | CuS |
Ksp | 8×10－16 | 1.2×10－15 | 1.3×10－20 | 4×10－19 | 1×10－28 | 6×10－36 |
回答下列問題：
（1）“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為___________。
（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。
（3）“沉碲”發生反應的化學方程式為_______。
（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應的化學方程式是___________。
（5）電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質溶液，陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應式為___________。
（6）常溫下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)
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【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是__________（填代號，下同），H 2 O 2 僅體現還原性的反應是__________。
（2）上述反應說明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強到弱的順序是_________________
（3）某強酸反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應中H2O2 只發生了如下過程：H2O2 →O2。
①反應體系選擇的酸是：____________ A．鹽酸 B．硫酸 C醋酸
②該反應的離子方程式為________________________________________。
③如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為 _______mol．
（4）H2O2 有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實驗：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為_____________.
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【題目】實驗室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。
(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取220 mL溶液
(3)實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。
(4)根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。
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【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是( )
A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系
B. 當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
D. 25 ℃時，CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）
化學鍵 | N≡O | Cl－Cl | Cl－N | N==O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。
(3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/(mol·L－1) | v/(mol·L－1·s－l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10－9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10－8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10－8 |
n = ___；k = ____。
(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__（填標號）。
a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質量保持不變 d．該反應平衡常數保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
(5)25℃時，向體積為2 L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。
②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。
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