Question

【題目】實驗室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。

(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取220 mL溶液

(3)實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。

(4)根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】A C BCD 小于 大于 13.6

【解析】

（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；

（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質；

（3）根據m=nM=cVM計算氫氧化鈉的質量；根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

（4）濃硫酸的物質的量濃度c= ，再根據稀釋公式可以求得需要濃硫酸的體積。

（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，故答案為：A C；

（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質；故選BCD；

（3）若定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度 小于0.5mol/L；溶液有熱脹冷縮的性質，若NaOH在溶解后未冷卻到室溫便注入容量瓶內，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高，即故所得溶液濃度大于0.5mol/L，故答案為：小于；大于；

（4）質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c= = =18.4mol/L，需要濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則：0.5L×0.5mol/L=V×18.4mol/L解得V=0.0136L=13.6mL，正確答案是13.6mL。