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在FeS₂ ＋ O₂ → Fe₂O₃＋ SO₂反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．2:5	B．1:4
C．2:1	D．1:2

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時，作了兩種假設(shè)：
⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
⑶事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下面是3種有機物結(jié)構(gòu)式和名稱（數(shù)字為碳原子編號）：

用化合物（Ⅰ）為起始原料，經(jīng)過3步主要反應(yīng)可以得到化合物（Ⅱ）。

（1）請在以上3個化學(xué)方程式的方框內(nèi)分別填入有關(guān)的化學(xué)式和化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)）。
（2）從第（ii）步反應(yīng)的化學(xué)原理看，它既發(fā)生了取代反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑是____；配平后的化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移了____mol電子。
（3）請將反應(yīng)式（iii）箭號下面的K2CO3改寫在化學(xué)方程式的左端，重新另寫出它的化學(xué)方程式，并配平之。____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產(chǎn)物為Cr³⁺。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)

數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。
若用KMnO₄氧化上述 HCl。其反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是            、氧化產(chǎn)物
是             。
（3）1mol KMnO₄完全反應(yīng)，被還原的HCl的物質(zhì)的量為            mol。
（4）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             升。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

（1）請配平上述化學(xué)方程式（計量數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題