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金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發生如下反應：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產物為Cr³⁺。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）。

⑴ Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O ⑵ 93.2%

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產物中的化合價是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O。計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積

為________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產量為8×10⁶t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列說法正確的是

A．該反應中Cu₂S只是還原劑

B．每生產1molCu需轉移2mol電子

C．該反應中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO₂的體積（標準狀況）約為1.4×10⁶L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KMnO₄+16HCl ="==" 2KCl +2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8 反應中

A．Cl₂是還原產物

B．處對應的物質為H₂O

C．氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8

D．若1mol KMnO₄參加反應，轉移的電子的物質的量是5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)質量都為3 g的鎂和鋁，物質的量之比為       ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為         。
(2)在50 mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c (Na⁺) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl₂溶液恰好完全反應，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO₃^－)=       mol/L。
(3)已知Cu₃P中P為 -3價，在反應 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為            ；
②當有8 molH₂O參加反應，上述反應轉移的電子數目約為                個；
③上述反應中7.5 mol CuSO₄氧化的P原子的物質的量為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8 MnO₄^_ + 5 Cu₂S + 44 H⁺="===" 10 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 8 Mn²⁺+ 22 H₂O
6 MnO₄^_ + 5 CuS + 28 H⁺="===" 5 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 6 Mn²⁺+ 14 H₂O
(1)上述兩個反應具有完全相同的_____________（可多選）
A氧化劑 B還原劑 C氧化產物 D還原產物
(2) 反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：
□MnO₄^_+ □Fe²⁺+ □H⁺——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+ □_______
KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為_________mol。
(3)混合物中Cu₂S的質量分數為_________%。(寫出解題過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

是很強的氧化劑，在酸性溶液中它可將

氧化成

。取1支試管，加入少量

固體和2mL6 mol

，然后滴入2mL1 mol

溶液。試回答：
(1)   攪拌后，溶液的顏色變化是_____________________________
(2)   反應的化學方程式是__________                          _，硫酸的作用是_____________                        ___
(3)        能否用鹽酸代替

_______ _(填“能”或“不能”)，用化學方程式回答
_____________ __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出 CO與氧化銅反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目
（2）2.8gCO的物質的量為 mol,含有個原子，完全與氧化銅反應時失去電子 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeS₂ ＋ O₂ → Fe₂O₃＋ SO₂反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比為

A．2:5	B．1:4
C．2:1	D．1:2

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