【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示，下列有關敘述正確的是
A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O
B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體
C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產物互為同系物
D. 二者均能發生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發生氧化反應
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【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是
加入的物質 | 結論 | |
A | 50mL 1 mol/LH2SO4 | 反應結束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 0.05molCaO | 溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出___________kJ 的熱量。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。
（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；
②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_______________________________；
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發生的電極反應式為______________________________。
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【題目】近年來AIST 報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池，該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力，整個反應過程中，銅相當于催化劑，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 空氣的作用是把銅表面氧化為Cu2O
D. 鋰電極減輕1.4g 時，至少需通入空氣約5.6L （標準狀況下）
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【題目】請在標有序號的空白處填空：以下是與綠色化學、環境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據已知信息回答有關問題：
（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是（可多選）__________。
A．CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
D．CH2＝CHCl+H2
CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經濟性高的是__________反應（填反應類型）。
（2）有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式________，并說明該方法的優點_______。
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【題目】相同溫度下體積固定的密閉容器中發生如下可逆反應：A2(g) + 3B2(g)
2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應已經達到化學平衡狀態的是
A. v(A2)正 = v(B2)逆 B. 斷裂1個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵
C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器內氣體的壓強不隨時間而變化
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【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。
(1)已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種見圖甲、乙：
①這兩種結構的區別表現在定性方面(即化學性質方面):
甲能_______(填字母，下同)而乙不能_______。
A.被酸性KMnO4溶液氧化 B.與Br2的CCl4溶液發生加成反應
C.與液Br2在催化劑作用下發生取代反應 D.與H2發生加成反應
②定量方面:1mol C6H6與 H2加成時甲需要______molH2，而乙需要_____molH2。
(2)今發現 C6H6還有另一種如圖立體結構: 
，該結構的二氯代物有______種。
(3)已知萘的結構簡式為
，下列關于萘的說法正確的是______ (填編號)。
A.萘的分子式為C10H10 B.1mol萘能與6molH2發生加成反應
C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.萘的一溴代物只有兩種同分異構體.
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【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃，某同學為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響，在35℃和45℃兩個溫度條件下分別設置了7支試管，每支試管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量為yo g），然后加入pH緩沖液，設置pH值分別為1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反應3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液，測定每支試管中的淀粉的剩余量，得到如圖所示的曲線。請回答下列問題：
（1）反應3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學認為反應時間過長或加入的淀粉量少都可能導致實驗失敗，其依據是酶的催化具有____的特點。
（2）分析圖中數據可知，實線部分表示在溫度為 條件下測定的結果；使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ；圖中a點限制酶促反應速率的外界因素主要是____。
（3）若該同學在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g，則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應速率為 g／min。
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【題目】（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向
濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據上述現象判斷：
A的化學式是 B的化學式是
（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
對可能含有的物質，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。
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