Question

含SO₂的煙氣會形成酸雨，工業上常利用Na₂SO₃溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO₂。隨著SO₂的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是：

A．Na2SO3溶液中存在：

B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：

C．當吸收液呈中性時：

D．當吸收液呈酸性時：

Answer 1

C

解析試題分析：亞硫酸鈉溶于水SO₃^2－水解，溶液顯堿性，由于第二步的水解程度小于第一步的水解程度，所以應該是c(HSO₃^－)＞c(H₂SO₃)，A不正確；已知NaHSO₃溶液pH＜7，這說明HSO₃^－的電離程度大于HSO₃^－的水解程度，所以c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)，B不正確；根據電荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)，溶液顯中性，則c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)，C正確；當溶液顯酸性時，該溶液不一定恰好是亞硫酸氫鈉，因此c(Na^＋)不一定等于c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)，即選項D不正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養，意在培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合題意靈活運用即可。