Question

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。
(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH_a與強堿的pH_b之間應滿足的關系是______________。

Answer 1

（1）10^-12 （2）pH_a+pH_b=13（每空2分）

解析試題分析：（1）水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-），100℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12；（2）設強酸溶液的pH為a，體積為10L，溶液中氫離子濃度為10^-amol/L；強堿溶液的pH為b，體積為1L，溶液中氫氧根離子的濃度為：10^b—12mol/L，混合后溶液呈中性，則溶液中氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，即10^-amol/L×10L=10^b—12mol/L ×1L，解得a+b=13。
考點：考查水的電離、pH計算。