【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是( )
A. 硬脂酸和軟脂酸 B. 乙酸和油酸
C. C6H5—CH2OH和C6H5—OH D. 丙酸丙酯和硬脂酸甘油酯
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D. MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C 為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。
（1）寫出化學(xué)式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填編號(hào)）。
（3） 反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中每消耗 0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子__________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1. 6mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO
被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 被還原的硝酸是1.25mol
B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
C. 所得溶液中n(NO3－)＝2.75 ,該溶液含還可溶解鐵0.375mol.
D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（12分）已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。
（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為4:1:1，該化合物的化學(xué)式是 ，其中含有的化學(xué)鍵有 。
（3）X與Y所形成的分子的電子式為 ，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是 。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： ___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價(jià)為___________________________________。
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因是_________________________。
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_________________________________________；濾渣A的主要成分是________________（填化學(xué)式）。
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿；而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。己知0℃、101 kPa時(shí)Sn(白，s)=Sn（灰，s）△H= -2180.9 J·mol-1，△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。假設(shè)△H和△S不隨溫度的改變而改變，現(xiàn)把白錫制造的器皿放在室溫下存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能繼續(xù)使用 ( )
A. 會(huì)變 B. 不會(huì)變 C. 不能確定 D. 升高溫度才會(huì)變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)的流程如下圖，回答下列問(wèn)題：
（1）固體 1的主要成分有______（填化學(xué)式）。
（2）反應(yīng)①需控制反應(yīng)的溫度和氣體的流速，其共同目的是______。
（3）反應(yīng)④的離子方程式為______。
（4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
在同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)②中NO與空氣的體積比為______，經(jīng)反應(yīng)③，氣體中NOx被完全吸收且僅生成 NaNO2。（設(shè)空氣中氧氣所占體積分?jǐn)?shù)為 0.2）
（5）CuCl 的氨溶液常用作反應(yīng)⑤的捕獲劑。將(NH4)2SO3、NH4Cl與CuSO4 3種溶液相混可制得難溶物 CuCl。
① 理論上，(NH4)2SO3與CuSO4恰好反應(yīng)時(shí)，n(SO32-):n(Cu2+)=______。
② 實(shí)際上， (NH4)2SO3的用量與 Cu2+的沉淀率關(guān)系如圖所示，顯然Cu2＋沉淀率最高時(shí)，(NH4)2SO3的用量高于理論值其原因是______。
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