【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A.46g N2O4氣體中含有的原子數為3NA
B.標準狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數為NA
C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
D.用電解法精煉銅的反應中轉移0.2NA個電子時，陽極溶解6.4g銅
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H>0，已知該反應在某溫度時，平衡常數K = 6.4×10-3。回答:
(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.6 mol，則N2的反應速率為_______________。
(2)假定該反應是在恒溫、恒壓條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志_______（填字母序號)。
A、混合氣體密度不變
B、消耗1 mol N2同時消耗2 mol NO
C、混合氣體平均相對分子質量不變
D、2υ正(N2) = υ逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢不正確的是_______（填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此時反應_____________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】上海某一超市銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式并畫出電子轉移的方向與數目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；電子轉移情況如下（雙線橋表示）__________________________________；
（2）上述反應生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗方正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．靜置，分層。
a、正確的操作順序是（用編號字母填寫）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。
b、下列物質。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。
A．苯 B．碘化鉀 C．酒精
（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的主要產物（化學式）是_____。
（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_____。
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）_____mg/kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）3.01×1023個氯氣分子的物質的量是________，氯原子的物質的量是________。
（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質的量是________，所含的SO42-的物質的量是________，所含H2O的數目是______。
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質的量之比為______。
（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋數目與上述0.5mol NaOH所含Na＋數目相等。
（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型鈉硫電池結構示意圖如圖，下列有關該電池的說法正確的是
A.電池放電時，Na+向電極A極移動
B.電池放電時，A極電極反應為2Na++xS+2e-= Na2Sx
C.電池充電時，B接負極
D.電池充電時，每轉移1mol電子將有1mol Na+被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題:
（1）NH3的沸點比PH3高，原因是________________________________________________。
（2）Na3AsO4 中含有的化學鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構型為____________（用文字描述）。
（3）NH3和F2在Cu催化下可發生反應4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_____________________(填序號)。寫出基態銅原子的價電子排布式_______________。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
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【題目】在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A.反應物濃度：A點小于C點
B.該反應的正反應為吸熱反應
C.C點時反應進行的程度最大
D.Δt1=Δt2時，生成H2的物質的量：AB段小于BC段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在化肥、醫藥、炸藥、材料等領域中有著極其重要用途。
（1）羥氨能與溴化銀懸濁液反應：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羥氨的電子式為________；反應中烴氨表現________性．
（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol
b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3
①△H3________．
②反應c在常溫下能快速進行的原因為________．
（3）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發生反應：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相關量隨時間變化如下圖所示。
①0~3S內，甲容器中NO2的反應速率增大的原因是________．
②甲達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數Kc=________．
③平衡時，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙
（4）化學工作者對NO與H2的反應進行研究，提出下列3步機理：(k為速率常數)
第一步2NO=N2O2 快反應，平衡時：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)
第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡，下列說法正確的是________．(填字母標號)
A．V(第一步逆反應)<V(第二步反應) B．總反應快慢主要由第二步反應決定
C．達平衡時，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反應的平衡常數K= K正/ K逆
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