Question

【題目】上海某一超市銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式并畫(huà)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；電子轉(zhuǎn)移情況如下（雙線(xiàn)橋表示）__________________________________；

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G．靜置，分層。

a、正確的操作順序是（用編號(hào)字母填寫(xiě)）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

b、下列物質(zhì)。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。

A．苯 B．碘化鉀 C．酒精

（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物（化學(xué)式）是_____。

（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_____。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____mg/kg。

Answer 1

【答案】1 5 3 3 3 3 C B D G H A Na2SO4、HI 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色

【解析】

（1）反應(yīng)中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO3～5KI，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式；其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，據(jù)此分析電子轉(zhuǎn)移情況；

（2）a、CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，據(jù)此分析正確的操作步驟；

b、碘易溶于有機(jī)溶劑，且有機(jī)溶劑不溶于水，與水不反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析；

（3）亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化氫，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；

（4）①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行滴定終點(diǎn)的判斷；

②根據(jù)（1）中的反應(yīng)式可知，KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸鉀的物質(zhì)的量是2.0×10-5mol×1/6，根據(jù)m=計(jì)算出精制鹽的碘含量，注意單位變換。

（1）反應(yīng)中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO3～5KI，結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)可得化學(xué)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；

故答案為：1、5、3、3、3、3；；

（2）a、CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F；

故答案為：C；B；D；G；H；

b、選用苯從碘水中萃取碘，苯與水不互溶，而且碘在苯中的溶解度比在水中的大得多，碘化鉀溶液和酒精和水溶液混溶不能分層，故選A，

（3）亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化氫，離子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Na2SO4、HI；

（4）①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以判斷c中反應(yīng)恰好完全時(shí)依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②根據(jù)（1）中的反應(yīng)式可知，KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸鉀的物質(zhì)的量是2.0×10-5mol×，因此所測(cè)精制鹽的碘含量是 =mg/kg。