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氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：aHClO₃＝bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法不正確的是

A．該反應既是分解反應,又是氧化還原反應

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發生的反應：
5C1₂＋I₂＋6H₂O＝12H⁺＋10Cl^—＋2IO₃^—

C．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e^—

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物質的量之比是確定不變的

O₂和HClO₄是氧化產物，C1₂是還原產物，生成HClO₄的多少不同會導致反應所得O₂和C1₂的物質的量之比的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用NH₄NO₃和Zn粉按質量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴即產生大量的白煙。又知發生反應后有N₂和水生成。有關的說法中正確的是（）
①水起著溶解NH₄NO₃,發生吸熱現象以啟動反應的發生的作用；②每還原1molNO₃^-需氧化1molNH₄⁺和1molZn；③成煙物質是兩性氧化物小顆粒；④成煙物質是小鋅粒，它由NH₄NO₃反應放熱而蒸出。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強，其過程如圖：

（1）該過程的化學反應方程式為。
（2）人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式（請將①補充完整）：
①□Cu₂S＋□Fe³^＋＋□H₂O

□Cu²^＋＋□Fe²^＋＋□（   ）＋□SO₄²^－
②                                    。
（3）工業上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質）經電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應式為          ，          。
（4）請評價細菌冶金的優點                               。（說一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某反應池中，發生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

①
配平上面化學方程式，將系數填入方框中。
②將銨態氮中的1 mg氮轉化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
③為什么在反應中需要不斷添加堿？
(2)3級反應池中發生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應如下所示：

配平上面化學方程式，將系數填入方框中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+b NO₃^-+c H⁺="=d" Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化學計量數均為正整數)
請你用已掌握的知識研究出下列規律。
(1) c、g、h的關系式是____________________。
(2) b、c、d、f的關系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的關系式是_________________。
(4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硝酸鈉（NaNO₂）又稱工業鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發生民工誤食工業鹽而中毒的事件．利用如下反應可鑒別NaNO₂和NaCl．
______KMnO₄+______NaNO₂+______H₂SO₄=______MnSO₄+______K₂SO₄+______NaNO₃+______H₂O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑______；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在煉銅的過程中發生:Cu₂S + 2Cu₂O =" 6Cu" + SO₂↑,則下列敘述正確的是

A．該反應從電子轉移角度看，與SO₂+ 2H₂S =" 3S" + 2H₂O是同一反應類型

B．該反應從電子轉移角度看，每生成6 mol銅，轉移電子12 mol

C．該反應中，氧元素氧化了硫元素

D．該反應中，Cu₂S既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中信息判斷，下列選項正確的是

序號	反應物	產物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO4	K₂SO₄、MnSO₄……
②	C1₂、FeBr₂	FeC1₃、FeBr₃
③	MnO₄^－……	C1₂、Mn²⁺……

A．第①組反應的其余產物為H₂O
B．第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應中生成lmol Cl₂，轉移電子5mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^一>Cl₂> Fe³⁺> Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是（）

A．是氧化劑，KOH是還原劑

B．還原劑與氧化劑的質量比是2：1

C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2

D．若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子

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