Question

亞硝酸鈉（NaNO₂）又稱工業鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發生民工誤食工業鹽而中毒的事件．利用如下反應可鑒別NaNO₂和NaCl．
______KMnO₄+______NaNO₂+______H₂SO₄=______MnSO₄+______K₂SO₄+______NaNO₃+______H₂O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑______；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是______mol．

Answer 1

（1）該反應中，1mol高錳酸鉀參加氧化還原反應得到4mol電子，1mol亞硝酸鈉參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數是10，則高錳酸鉀的計量數是2，亞硝酸鈉的計量數是5，其它原子根據原子守恒配平即可，所以該反應方程式為：2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+1K₂SO₄+5NaNO₃+3H₂O．
故答案為：2；5；3；2；2；1；5；3．
（2）該反應中高錳酸鉀得電子化合價降低，所以高錳酸鉀是氧化劑．
故答案為：KMnO₄．　　　　　　　　　　　　　
（3）當有1mol高錳酸鉀參加氧化還原反應時，轉移5mol電子，所以當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是10mol．　故答案為：10．