Question

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)起始時X的濃度為c(X)＝________；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝________。

(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______________________________。

(3)當反應進行到第___min，該反應達到平衡。此時，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】 0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X + Y 2Z 2 =

【解析】根據圖像可知X、Y的物質的量減少，是反應物，Z的物質的量增加，是生成物，根據變化量之比是化學計量數之比以及反應速率的含義、平衡狀態的特征分析解答。

（1）根據圖像可知起始時X的濃度為c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反應從開始至2分鐘末Y的物質的量減少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，則Y的轉化率為α(Y)＝0.1mol/1.0mol×100%＝10%；2min末Z的濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(Lmin)。

（2）2min時X、Y、Z的物質的量的變化量之比是0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，因此該反應的化學方程式為3X+Y2Z。

（3）根據圖像可知當反應進行到第2min時，物質的濃度不再發生變化，因此該反應達到平衡狀態，此時v(正)＝v(逆)。