【題目】能用OH-＋H+ =H2O表示的化學方程式有
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應
B.氫氧化鐵與稀硫酸反應
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應
D.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示，下列敘述錯誤的是（ ）
容器 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達到平衡時 | ||
A | B | C | ||
① | 1 | 2 | 0 | 吸收熱量：0.25akJ |
② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收熱量：Q kJ |
A.容器①、②中反應的平衡常數相等
B.平衡時，兩個容器中C的體積分數均約為18%
C.容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬，工業上可以從電子廢料(電腦主板和手機廢件)中提取大量的金、銀和銅，每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅，0.45公斤黃金和2公斤白銀，提取流程如下：
請回答下列問題：
(1)“酸溶”過程中，王水與金反應的化學方程式為________________________。
(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為____________________，該儀器在使用前必須進行的操作為____________________________。
(3)“還原Ⅰ”制備單質Ag的過程中，發生反應的本質是Zn和AgCl在電解質HCl中形成微電池，該過程的總反應為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應式為__________________________。
(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發生反應的離子方程式為______________________。
(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質的物質的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序為______________________。
(6)根據下表中數據，綜合分析工業上進行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為______________。
物質 | 價格（元·噸-1） |
雙氧水（含30%H2O2） | 3200 |
綠礬（含99.0%FeSO4·7H2O） | 1800 |
亞硫酸氫鈉（含99.5%NaHSO3） | 2850 |
草酸（含99.0%H2C2O4) | 3000 |
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【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物，我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產品，其下藝流在如下:
（1）PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵，其化學式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化學式中n、m、N、M均為整數。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，則PAFC改寫為氧化物和氯化物形式為__________________。
（2）“酸浸”操作中加入的酸為_______(填字母)
a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸
為了提高“酸浸”速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。
（3）“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應的離子方程式為_______________。
（4）“粗鹽溶液”“精制”后的“電解”操作中，陰極反應為________________。
（5）常溫時，測得流程圖中“粗鹽溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中陽離子的濃度為1.0×10-5mol/L時可認為該離子除去干凈,則Mg2+除干凈時的pH=___,此時Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導致的溶液體積變化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}
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【題目】氮及其化合物在人們的日常生活、生產和環保事業中屬于“明星物質”。回答下列問題:
（1）氨氣是農業肥料和化工生產的重要原料，其電子式為____。
（2）疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學分析、汽車制造等行業有著廣泛的用途，但該物質極易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行處理，生成一種無污染的氣體單質，反應的化學方程式為______________。
（3）“固氮”是農業科學家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應可生成NH3。
已知:
（i）4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；
（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
則2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。
（4）目前“人工固氮”最成功的應用就是工業合成氨:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中，發生上述反應。
①圖甲是測得X、Y 的濃度隨時間變化的曲線.其中Y 為_____(寫化學式)，反應達到平衡時的平均反應速率v(N2) =_________。
②在不同溫度和壓強下，平衡體系中NH3的體積分數與溫度、壓強關系如圖乙，則壓強p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)，B、D 兩點的平衡常數KB____KD，B 點N2 的轉化率=_________(保留3位有效數字)。
（5）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:
負極反應式為__________，當有標準狀況下4.48 L NO2被處理時，轉移電子的物質的量為_____mol。
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【題目】1998年6月，我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發現號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”和“暗物質”的研究工作。根據你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）
A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為： Fe2e===Fe2+
C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動
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【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)起始時X的濃度為c(X)＝________；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝________。
(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______________________________。
(3)當反應進行到第___min，該反應達到平衡。此時，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。
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