Question

（22分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀、硫酸鉀�，F從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2—、 SO₄^2—和 Cl^—。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解，③          ，④             ，⑤冷卻結晶。
（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有       生成，證明溶液中有        離子。
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入          ，可觀察到有        生成，證明溶液中有        離子；寫出相關的化學方程式                          ；
判斷所加入稀鹽酸已經足量的方法是_____________  _________               _。
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl^—、。你認為該結論是否嚴密？為什么？
                                                               。

Answer 1

（22分）（1）②過濾，取濾液；(2分) ③蒸發濾液（2分）
（2）有氣泡產生；（2分）CO₃^2-（2分）
②氯化鋇溶液；（2分）白色沉淀；（2分） SO₄^2-（2分）
2HCl+K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑ （2分） K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓；（2分）
繼續滴入稀鹽酸，溶液中不再產生氣體（2分）
③不嚴密；碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產生沉淀。（2分）

（1）草木灰中含有不溶性雜質，所以溶解后應該是過濾；然后將濾液蒸發結晶即可。
（2）①碳酸鹽能和鹽酸反應生成CO₂，所以如果出現氣泡，則說明含有CO₃^2-；
②檢驗SO₄^2-的方法是先加入鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，觀察產生的白色沉淀即可；先加入鹽酸，首先和溶液中的碳酸鉀反應，方程式是2HCl+K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑；而氯化鋇與硫酸鉀反應的方程式是K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓；判斷鹽酸是否過濾的方法是繼續加入鹽酸，即繼續滴入稀鹽酸，溶液中不再產生氣體，就說明鹽酸已知過量。
（3）由于碳酸根離子、硫酸根離子也會與銀離子作用產生白色沉淀，所以不能通過白色沉淀來說明含有氯離子。