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氣體X可能由NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO₃溶液時產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是（　　　　）
①一定含有HBr，可能含有CO₂　②一定不含CO₂
③一定不含NH₃、Cl₂、H₂S　　　　　　④可能含CO₂、Cl₂

A．只有①

B．只有③

C．①和③

D．②和③

X通入AgNO₃溶液時產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，因此沉淀是溴化銀，所以一定H₂S，一定含有溴化氫，則就一定沒有氯氣和氨氣。由于溴化氫的存在，即使含有CO₂，通過石灰水時也不會產(chǎn)生白色沉淀，即CO₂不能確定，所以答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作有錯誤的是(　　)

A．用CCl₄萃取溴水中的溴分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出

C．用焰色反應檢驗Na⁺時，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色

D．蒸發(fā)結(jié)晶時，當加熱到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知乙醇的沸點為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時與水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同時揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去，反應如下：CaO+H₂O＝Ca(OH)₂，CaO和Ca(OH)₂均不溶于酒精，加熱也難揮發(fā)。
某化學活動小組要用35％的酒精制取無水酒精，設計了如下四個方案：
方案一：對35％的酒精直接蒸餾得無水酒精。
方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。
方案三：用CCl₄對35％的酒精進行萃取，然后對酒精的CCl₄溶液進行蒸餾得無水酒精。
方案四：先對35％的酒精蒸餾得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。
請對四個方案進行評價，回答下列問題：
(1)最好的方案是__________，錯誤的方案是__________________，錯誤的原因是__________________________________________________________。
(2)其余方案的不足是__________________________________________________。
(3)用最好的方案進行實驗時，所用到的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶、及_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)具有以下物理性質(zhì)：

	A	B	C	D
分散到水中	得懸濁液	得無色溶液	液體分層，且下層為無色油狀液體	得無色溶液
熔點（℃）	1452	－21.3	－11.5	801
沸點（℃）	1703	78.9	117	1210

（1）已知A與D不發(fā)生反應，且均不與水反應。
①．欲從A、D的混合物中分離提純D，需進行的操作是：
a：溶解；b：             （填操作名稱，下同）；c：              。
②．上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為                 。
（2）從B的水溶液中分離出B的操作名稱為                  。
（3）從C與水的混合物中分離提純C所需的玻璃儀器有                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（22分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀、硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2—、 SO₄^2—和 Cl^—。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解，③          ，④             ，⑤冷卻結(jié)晶。
（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有       生成，證明溶液中有        離子。
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入          ，可觀察到有        生成，證明溶液中有        離子；寫出相關(guān)的化學方程式                          ；
判斷所加入稀鹽酸已經(jīng)足量的方法是_____________  _________               _。
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl^—^、。你認為該結(jié)論是否嚴密？為什么？
                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有                。
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）             ，
固體殘渣的成分是（填化學式）                       。
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、                     、過濾、烘干。
（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)分離方法錯誤的是( )

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙	B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水	D．用分液的方法分離硫酸和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式______________ 。
⑵第②步加H₂O₂的作用是_______________；調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是______________。
⑷由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol /L EDTA（H₂Y²^－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu²⁺ + H₂Y²^－＝ CuY²^－ + 2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，但電解前要進行粗鹽精制。試回答下列問題：
資料卡片：

(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì)。

雜質(zhì)	加入的試劑
CaCl₂	Ⅰ________
MgCl₂	Ⅱ________
硫酸鹽	Ⅲ________

(2)精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2—完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、________、________(填序號)．
(3)最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO₃^2—.其中鹽酸除去CO₃^2—的化學方程式為______________________________________________________________________．

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