Question

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某水溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄>0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

Answer 1

D

Pb是固體，增加Pb的物質(zhì)的量不會(huì)影響平衡狀態(tài)，A不正確。往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，會(huì)增大c(Sn^2＋)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Pb^2＋)增大，B不正確。升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則△H＜0，C不正確。根據(jù)圖像可知平衡是c(Pb^2＋)＝0.10mol/L，c(Sn^2＋)＝0.22 mol/L，所以平衡常數(shù)為，所以正確的答案是D。