Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0[	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                    。
（2）該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是           。
a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝ υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝ c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝ c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

Answer 1

    吸熱      b，c       830

（2）隨著溫度升高，K值增大，說明產物的量增多，即平衡右移，正反應為吸熱反應。
（3）化學平衡是指正逆反應速率相等的動態平衡，正逆反應速率相等但不等于0；各物質的濃度不再變化，該反應是一個兩邊氣體系數相等的可逆反應。所以壓強不能做為標志；
（4）可知K=1，對照表格可知為830℃