Question

向含0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為（　　）  
提示：相對原子質量 Al：27  O：16  H：1．

A．150ml

B．200ml

C．300ml

D．400ml

Answer 1

分析：0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，可能發生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據AlCl₃的物質的量和沉淀的物質的量進行計算．

解答：解：n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，而AlCl₃的物質的量為0.2mol，則說明AlCl₃并沒有全部生成沉淀，可能有兩種情況：
（1）NaOH不足：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol  1mol
     n     0.1mol
n=0.3mol，V（NaOH）=

0.3mol

1mol/L

=0.3L=300ml；
（2）NaOH過量
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1mol   3mol  1mol
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.1mol    0.1mol
共需n（NaOH）=0.6mol+0.1mol=0.7mol
V（NaOH）=

0.7mol

1mol/L

=0.7L=700ml，
所以加入的NaOH溶液的體積可能為300ml或700ml，
故選C．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意根據AlCl₃的物質的量和沉淀的物質的量判斷反應的過量問題．