Question

【題目】對于反應2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步：2N2O5 NO2 ＋NO3 快速平衡；

第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反應；

第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反應；其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡。下列表述正確的是

A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反應的中間產物只有NO

C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應的活化能較高

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.第一步反應快，所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率，故A錯誤；

B.根據第一步和第二步可知中間產物還有NO3，故B錯誤；

C.根據第二步反應生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；
D.第三步反應快，所以第三步反應的活化能較低，故D錯誤；

故選： C。