【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列說法正確的是（ ）
A.加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
B.a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24
【答案】A
【解析】
A、在BaSO4的溶液中，存在平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入BaCl2，使得c(Ba2+)增大，平衡逆向移動，導致c(SO42)減小，即p(Ba2＋)減小，p(SO42-)增大，由于溶液中該平衡始終存在，故可以使溶液由c點變到a點，A正確；
B、Ksp只和溫度有關，溫度不變，Ksp不變，所以a、b兩點Ksp(BaSO4)相同，B錯誤；
C、d點和c點相比，p(Ba2+)d< p(Ba2+)c，則c(Ba2+)d>c(Ba2+)c，則d點表示的是BaSO4的飽和溶液，C錯誤；
D、該溫度下，a點，p(Ba2+)=4，p(SO42-)=6，則c(Ba2+)=10-4mol/L，c(SO42)=10-6mol/L，則Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(SO42)=10-10，D錯誤；
故選A。
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是
A.b、c兩點溶液的導電能力相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
C.c點溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)
D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb = Vc
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如下表:
W | 單質是淡黃色固體 |
X | 在地殼中的含量居第二位 |
Y | 原子最外層電子數是電子總數的 |
Z | 第三周期原子半徑最小的金屬元素 |
下列說法正確的是
A. 氣態氫化物的熱穩定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價鍵
C. 離子半徑:Z>W D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X
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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是
A. a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數值為1×10-14
B. a 點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C. b 點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點
D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
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【題目】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
物質 | X Y Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 0.2 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 0.05 0.1 |
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X＋3Y
2Z
C.平衡常數 K = 1600 mol－2·L2
D.增大壓強和升高溫度，平衡正方向移動
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【題目】對于反應2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步：2N2O5 
NO2 ＋NO3 快速平衡；
第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反應；
第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反應；其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡。下列表述正確的是
A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反應的中間產物只有NO
C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應的活化能較高
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【題目】氧化還原反應與電化學和金屬的防護密切相關。請回答下列問題：
(1)將反應2Ag＋+Cu = 2Ag+Cu2+ 反應設計成如圖所示的原電池.
則Ag 發生的反應是_______反應(填“氧化”、“還原”)，X極的電極反應式為_______，該電池放電時，鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條，則甲池為__________池（裝置），X的電極名稱是_________。
(2)鉛蓄電池是當今生活中應用比較廣泛的一種可充電電池，總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4 ＋2H2O。放電時，負極反應式為_______________；充電時，鉛蓄電池的正極應與直流電源的________極相連，該電極的電極反應式為_____。
(3)金屬的防護方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩腐蝕，開關K應置于________處；反應的總反應離子方程式為______________，若X為鋅，開關K置于M處,該電化學防護法稱為_______________。
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【題目】實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。
(1)實驗前分析物質的化學性質，提出假設：
假設1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；
假設2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。
(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變為白色，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。
①A中反應產生SO2的化學方程式是______。
②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。
③能證明假設1成立的實驗現象是______。
(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設計如下方案：
取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。
該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：______。
(4)進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應的角度分析，+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉化為+6價，可見化學反應實際進行的情況與反應的______(只寫一條)有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.鉛蓄電池放電時，負極質量減少，正極質量增加
B.為處理鍋爐水垢中的
，可用飽和碳酸鈉溶液浸泡
C.
溶液中含HCN和
總數目為
D.
不能自發進行，加入合適的催化劑即可自發．
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