【題目】已知：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（濃）2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(大于6 molL-1)反應，MnO2需和濃鹽酸(大于8 molL-1)反應。根據以上信息，下列結論中不正確的是
A. 上述反應都屬于氧化還原反應 B. 生成1 mol Cl2轉移電子數均為2NA
C. 鹽酸濃度越大，Cl—的還原性越強 D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
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【題目】雙酚A也稱BPA（結構如圖所示），嚴重威脅著胎兒和兒童的健康，甚至癌癥和新陳代謝紊亂導致的肥胖也被認為與此有關．下列關于雙酚A的說法正確的是（ ） 
A.該化合物的化學式為C20H22O2
B.該化合物能與三氯化鐵溶液發生顯色反應
C.該化合物的所有碳原子處于同一平面
D.1 mol雙酚A最多可與4 mol Br2（溴水）發生取代反應
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【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發生轉化，其中6步轉化均能一步實現的一組物質是（ ）
選項 | W | X | Y | Z |
|
A | N2 | NH3 | NO | NO2 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | |
CC | Cu | CuSO4 | CuCl2 | Cu（OH）2 | |
D | Al | Al2（SO4）3 | AlCl3 | NaAlO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】三乙酸甘油酯是一種優良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數據如下：3CH3COOH+ 
+3H2O
物質 | 相對 | 密度/gcm﹣3 | 沸點/℃ | 水中 |
甘油 | 92 | 1.2636 | 290 | 溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
三乙酸甘油酯 | 218 | 1.1596 | 258 | 不溶 |
實驗步驟：
步驟1．在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．
步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產品176g．
（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是；冰醋酸過量的目的是
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是；加無水氯化鈣的目的是
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是
（4）本次實驗產率為 ．
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【題目】如圖表示A~E五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質。回答下列問題:
（1）寫出各物質的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
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【題目】CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質廢液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）及白云石（主要成分MgCO3CaCO3 ， 含SiO2等雜質）等為原料生產CMA的實驗流程如圖1： 
（1）步驟①發生的反應離子方程式為 ．
（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產生顏色的另一主要原因是 ．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系如圖2所示，步驟④的目的除調節n（Ca）：n（Mg）約為（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是 ．
（4）步驟⑥包含的操作有、過濾、洗滌及干燥．
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【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。
（1）應用托盤天平稱量NaOH__________g，應用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量
D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉移進容量瓶進行后續配置步驟
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（ ） 
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D.若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小
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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 | 1.5 mol A | 1.5 mol A | 6.0 mol A |
下列說法正確的是（ ）
A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉化率均增大
B.達到平衡時反應吸收的熱量：Q丙＞2Q乙
C.若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%
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