Question

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列說法正確的是（ ）

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉化率均增大
B.達到平衡時反應吸收的熱量：Q丙＞2Q乙
C.若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：甲乙只有溫度不同，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，溫度乙＞甲，升高溫度C濃度減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H＜0； 由表中數(shù)據(jù)知，乙丙只有反應物濃度不同，丙中濃度大于甲，則反應速率丙＞甲；
乙中平衡時A的轉化率為 = ，丙中A的轉化率為 = ，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x=1；
A．當反應物的物質的量之比等于其計量數(shù)之比時A的轉化率最大，所以平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A的轉化率減小、B的轉化率均增大，故A錯誤；
B．如果乙丙是等效平衡時，則丙容器是1L時加入的A、B物質的量應該分別是3mol、1mol，實際上是加入6molA、2molB，相當于增大壓強，增大壓強平衡不移動，兩個容器中A的轉化率相等，則乙丙中反應掉的同一種物質的物質的量之比為1：2，則達到平衡時反應吸收的熱量：Q丙=2Q乙 ， 故B錯誤；
C．該反應前后氣體體積不變，則壓強不影響平衡移動，所以若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動，故C正確；
D．甲中平衡時C的濃度為1.5mol/L，則：

	A（g）+	B（g）	2C（g）
開始（mol/L）	3	1	0
變化（mol/L）	0.75	0.75	1.5
平衡（mol/L）	2.25	0.25	1.5

故T1℃，該反應的平衡常數(shù)為K= =4
令T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，則：

	A（g）+	B（g）	2C（g）
開始（mol/L）	1	3	0
變化（mol/L）	x	x	2x
平衡（mol/L）	1-x	3-x	2x

所以 =4，解得：x=0.75，故A的轉化率= ×100%=75%，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．