久久久久久久久久久免费精品,日韩精品极品视频在线观看免费 ,一区二区欧美久久

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(不為零)時，不能說明達到平衡狀態的標志是

A. A的百分含量不再改變

B. 各組分的濃度不再改變

C. 反應速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q

D. 單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應

【答案】C

【解析】試題分析：根據化學平衡狀態的特征，A的百分含量不再改變，B、各組分的濃度不再改變，都說明化學反應處于平衡狀態，反應速率之比等于化學計量數之比，C不是平衡狀態，單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應，說明V(正)=V（逆），反應處于平衡狀態，選C。

練習冊系列答案

課時練優化測試卷系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明缺硒可導致克山病。克山病是一種地方性心肌病，急重癥病人可發生猝死。營養學和流行病學界專家認為，成人每天硒的攝取量約在40μg～100μg就可滿足人體需要。根據資料，下列解釋不正確的是()

A. 硒是人體必需的化學元素

B. 硒在人體生長發育過程中的作用不可替代

C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長發育

D. 硒是人體必需的微量元素

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。

③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。	出現白色沉淀。
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液變紅色。
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現象a ，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出現黃色沉淀。