【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：(N2O4
2NO2 △H＞0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（2）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
1．NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
2．NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
①寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成____________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_________g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A．a = 1.64
B．此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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【題目】等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是
A. CO32— + Ba2+ → BaCO3↓
B. HCO3— + OH— → H2O + CO32—
C. HCO3— + Ba2+ + OH— → H2O + BaCO3↓
D. 2HCO3— + Ba2+ + 2OH— → BaCO3↓+ 2H2O + CO32—
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是
A. A的百分含量不再改變
B. 各組分的濃度不再改變
C. 反應(yīng)速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q
D. 單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
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【題目】下列屬于微量元素的一組是（ ）
A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo
C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I
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【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO
＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO
＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
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【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | Na [Al(OH) 4] | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A．①② B．②③． C．②④ D．①③
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【題目】工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH
沉淀物 |
|
|
|
|
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。
（2）y的數(shù)值范圍是 。
（3）以上步驟中的NaOH可以用__________代替（填字母）
A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
（4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為_____________________。
（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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