【題目】下列水解離子方程式表達正確的是（ ）
A.CH3COONa的溶液：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B.NH4Cl的溶液：NH 
+H2O?NH3?H2O+H+
C.Na2CO3的溶液：CO 
+H2O?H2CO3+2OH﹣
D.AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數目為0.4NA
B. lmolSO2與足量的O2反應，轉移的電子數為2NA
C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數為2NA
D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數為0.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。
（1）如果把紅棕色物質A換成黑色磁性晶體，推測出來的物質是完全一致的，請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應的化學方程式_______________________________。
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽離子完全轉化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_________________________。白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式_________________________。
（4）保存E溶液時候為什么要加入單質C，用離子方程式解釋_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備堿式碳酸銅的流程如下：
(1)輝銅礦中銅元素的價態為_________________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外，還有S、__________、______________，寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________。
(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快銅元素的浸取速率，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。
(4)“沉錳”時發生的反應的離子方程式為____________________。
(5)濾液Ⅱ經結晶得到的鹽主要是____________(填化學式，下同)，流程中可循環的物質是_________________。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見下圖，轉化時負極的電極 反應式為___________________。
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【題目】
(1)該硫酸的物質的量濃度為________________；
(2)實驗室用該硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，則
① 需要該硫酸的體積為________mL；
② 有以下儀器： A 燒杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶
D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盤天平（帶砝碼）
G 10mL量筒 H 膠頭滴管。配制時，必須使用的儀器有______________（填代號）；
③ 配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。
④ 該同學實際配制得到的濃度為0．45 mol·L-1，可能的原因是_________
A．量取濃H2SO4時仰視刻度 | B．容量瓶洗凈后未經干燥處理 |
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶 | D．定容時仰視刻度 |
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【題目】加熱N2O5，依次發生的分解反應為：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數為（ ）
A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 
2CaSO4 + 2CO2
B. 足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑
C. 用氨水除去煙氣中的SO2：SO2＋2NH3H2O＝(NH4)2SO3＋H2O
D. 用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
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