Question

【題目】加熱N2O5，依次發生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數為（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

Answer 1

【答案】B

【解析】在反應①中N2O3與O2 按物質的量之比1∶1生成，如果不發生反應②，則兩者一樣多。發生反應②，平衡后，O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol；反應②中每減少1mol N2O3，O2會增加1mol,即O2會比N2O3多2mol；O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol，則共分解了2.8mol N2O3；所以反應①中N2O5分解生成N2O3（3.4+2.8）=6.2mol，有6.2mol N2O5發生分解，所以平衡后N2O5為(8-6.2)=1.8mol。容器體積為2L，則反應①的平衡常數K=，故選B。