Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是

Al₂O₃

化學鍵類型

離子鍵

（2）B的最高價氧化物化學式為

P₂O₅

化學鍵類型

共價鍵

C的元素名稱為

硫

，D的單質與水反應的離子方程式為

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是

先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清

，有關反應的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據A、B、C、D四種短周期元素在圖中位置可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設C的核外電子數為X，則A、B、D的最外層電子數為分別為X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，則B為磷，C為硫，D為氯，A為氧；根據E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，可知E為+3價金屬，又E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同，則E為鋁．
（1）根據由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一般為離子鍵；
（2）根據由非金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一般為共價鍵；
（3）根據氫氧化鋁為兩性氧化物既可與酸反應，也可與堿反應；

解答：解：因A、B、C、D四種短周期元素在圖中位置可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設C的核外電子數為X，則A、B、D的最外層電子數為分別為X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，則B為磷，C為硫，D為氯，A為氧；根據E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，可知E為+3價金屬，又E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同，則E為鋁．
（1）因A為氧，E為鋁，A與E形成的化合物的化學式是Al₂O₃；因由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一般為離子鍵，所以化學鍵的類型為離子鍵．
（2）因B為磷元素，所以B的最高價氧化物化學式為P₂O₅；因由非金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一般為共價鍵，所以化學鍵的類型為共價鍵；C為硫；D為氯，其單質與水反應：Cl₂+H₂O   H⁺+Cl^-+HClO；
（3）氫氧化鋁為兩性氧化物能與堿反應生成鹽和水，所以向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，化學方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
故答案為：（1）Al₂O₃；離子鍵；
（2）P₂O₅；共價鍵； 硫；Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；
（3）先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；  Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，明確圖中的位置及相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子、是解答本題的關鍵．