【題目】分子式為C7H16、C5H11Cl、C5H10（鏈狀，不考慮空間構型）的同分異構體的數目分別有（ ）種
A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6
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【題目】利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發生的電極反應式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時，OH－向正極移動
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【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) 
C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度（T）、壓強（P）的關系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有關敘述正確的是
A. Y對應的乙醇的物質的量分數為
B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX < KY <KZ
D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率
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【題目】下列表示資源開發、回收、利用原理的反應方程式不正確的是( )
A. 海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
B. 將煤氣化為可燃性氣體：C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）
C. 用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3
D. 可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
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【題目】下列表示物質結構的化學用語或說法中，正確的是（ ）
A. 氮氣分子的電子式是：N：：N：
B. 苯的結構簡式是C6H6
C. 中子數為18的氯原子符號是18Cl
D. 用電子式表示NaCl的形成過程是
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【題目】如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池，其中碳棒上有黃綠色氣體產生。
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是________極，電極反應為__________________，當一極有1mol純銅析出時，另一極溶解的銅___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe電極附近呈________色，電極反應式為_________。
（3）若甲池中電解質溶液為CuSO4溶液，電解過程中陰極增重12．8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為_______L,若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后溶液的pH為________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 由原子構成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內不含有共價鍵
C. 分子晶體中一定有非極性共價鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積
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【題目】某課外活動小組設計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應。其實驗裝置如圖：
請回答下列問題：
（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。
（2）實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應的化學方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。
（3）進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。
（4）測定硝酸的物質的量。反應結束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數據如下表：
滴定前體積/mL | 滴定后體積/mL | |
笫一次 | 0.33 | 20.32 |
笫二次 | 1.25 | 23.26 |
笫=.次 | 1.47 | 21.48 |
裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為__________mL。
（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數會使測定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時應將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。
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