Question

【題目】某課外活動小組設計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應。其實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。

（2）實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應的化學方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。

（3）進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

（4）測定硝酸的物質的量。反應結束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數據如下表：

	滴定前體積/mL	滴定后體積/mL
笫一次	0.33	20.32
笫二次	1.25	23.26
笫=.次	1.47	21.48

裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為__________mL。

（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數會使測定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時應將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

Answer 1

【答案】 （直形）冷凝管 冷卻回流，防止硝酸揮發出來 NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O 除去N2中含有的還原性物質 打開K1和K2，關閉K3，向裝置中通入N2，直至排出裝置中的空氣為止 0.02 672 偏小 下移

【解析】（1）F儀器的名稱是直形冷凝管，作用是冷卻回流，防止硝酸揮發出來；（2）實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，同時生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是除去N2中含有的還原性物質；（3）進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應的試劑,然后打開K1和K2，關閉K3，向裝置中通入N2，直至排出裝置中的空氣為止，再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到頸燒瓶中；（4）三次滴定消耗的氫氧化鈉的體積分別為19.99mL、22.01mL、20.01mL，第二次誤較大舍去，求平均值為20.00mL，則裝置D中生成的硝酸濃度為=0.04mol/L，物質的量為0.04mol/L×0.5L=0.02mol；根據反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(NO2)= n(HNO3)= 0.02mol=0.03mol，V(NO2)= 0.03mol22.4mol/L=0.672L=672mL；（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，則外壓比內壓大，直接讀數會使測定的氣體體積小，此時應將量氣筒的位置下移，以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。