【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應可析出單質硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現渾濁。
編號 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ |
1 | 5 | 25 | 25 |
2 | 5 | 15 | 35 |
3 | 5 | 25 | 45 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制240mL 0.4molL﹣1的Na2CO3溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等．
（2）計算：需要Na2CO3固體的質量為 ．
（3）稱量：稱量過程中Na2CO3固體應放于小燒杯中并放在天平的 （填“左盤”或“右盤”）．
（4）轉移、洗滌．在轉移時應使用 引流，洗滌燒杯2～3次是為了 ．
（5）定容、搖勻．定容的操作是 ．
（6）某學生實際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39molL﹣1，原因可能是 （填字母）．
A．使用濾紙稱量Na2CO3固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A．HA為強酸
B．該混合液pH=7
C．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.4×10－7 Ka2=4.7×10－11 |
下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是
下列說法正確的是
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C．圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分某實驗室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
(1)實驗時，應用托盤天平稱取十水和碳酸鈉晶體________g。
(2)所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、__________、________。
(3)實驗時圖中所示操作的先后順序為________ (填編號)。
(4)在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
(5)若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液____________mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發生反應X(g) 
Y(g)+Z(g)，使反應達到平衡，這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分數是a %。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，并在相同的溫度下使反應達到平衡，這時混合氣體中X 氣體所占的體積分數是b%。則a和b的關系是
A．a＞b B．a=b C．a<b D．2a=b
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是
A. 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B. 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
D. 檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA－和HA－
H++A2－，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是
A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
