Question

【題目】二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA－和HA－H++A2－，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是

A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．NaHA溶液中HA-只能電離不能水解，所以溶液中不存在H2A，A錯誤；B．NaHA溶液中：HA-只有電離，沒有水解，所以溶液呈酸性，則c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正確；C．Na2A溶液中A2-能水解而使溶液中c（OH-）＞c（H+），鹽溶液中A2-的水解程度較小，所以c（A2-）＞c（OH-），鈉離子不水解，其濃度最大，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），C正確；D．根據電荷守恒可知H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，D正確，答案選A。