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0.5 mol Na、Mg、Al分別與100 mL 0.5 mol·L^-1的鹽酸充分反應，下列關于所得氣體在同溫同壓下的體積關系中，正確的是（）

A.相同 B.鋁最多，鈉最少

C.鋁最多，鎂和鈉相同 D.鈉最多，鎂和鋁相同

解析：Na、Mg、Al都能與鹽酸反應，從給出的量可知三種金屬均是過量的，但過量的鈉還能與水反應，因此鈉產生的H₂最多，而Mg和Al產生的H₂一樣多。

答案：D

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?浙江）海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^-	HCO₃^-
模擬海水中的離子濃度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．下列說法正確的是（　�。�

A．沉淀物X為CaCO₃

B．濾液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺

C．濾液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^-	HCO₃^-
模擬海水中的離子濃度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

A．濾液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺

B．濾液N中存在Mg²⁺、Ca²

C．沉淀物X為CaCO₃

D．沉淀物Y為Mg（OH）₂和MgCO₃混和物

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科目：高中化學 來源： 題型：

BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將其分為兩等份．一份滴加5%的硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應中消耗 n mol H₂SO₄，m mol AgNO₃，據此得知原混合溶液中的c（Na⁺）（mol?L^-1）為（　�。�

A、

m-2n

B、

m-n

C、

2m-2n

D、

2m-4n

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.5 mol Na、0.5 mol Mg分別投入到足量的m₁g水、m₂g鹽酸中，分別得到溶液的質量為m(A)和m(B)。若m₁=m₂，則m(A)與m(B)的關系為（）

A.m(A)＞m(B) B.m(A)＜m(B) C.m(A)=m(B) D.無法確定

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科目：高中化學 來源：2010年山東青島市高三第二次模擬練習 題型：填空題

（15分）
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發生反應的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現象是                     ；
②已知3Cl₂+2 NH₃=" 6HCl" + N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現象為              ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為    ；
�、蹫槭箤嶒烅樌M行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
（2）某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃²^－，可能含有CO₃²^－，某研究小組欲測定其中SO₃²^－離子的濃度，設計如下實驗方案：

　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：
　　 A．0.1 mol·L^－1KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液　 B．0.5 mol·L^－11NaOH溶液
　　 C．新制氯水　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入試劑x生成SO₄²^－的離子方程式為        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　、　　　　、   　  ；
④證明該廢水中是否含有CO₃²^－的實驗方案為                               。

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