Question

BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將其分為兩等份．一份滴加5%的硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應中消耗 n mol H₂SO₄，m mol AgNO₃，據此得知原混合溶液中的c（Na⁺）（mol?L^-1）為（　　）

• A、

  m-2n

  a

• B、

  m-n

  a

• C、

  2m-2n

  a

• D、

  2m-4n

  a

Answer 1

分析：根據SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的Ba²⁺離子的物質的量，根據Ag⁺+Cl^-=AgCl↓算Cl^-的物質的量，再根據c=

n

V

計算Ba²⁺離子、Cl^-離子濃度，再利用電荷守恒有2n（Ba²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），據此計算原溶液中的Na⁺濃度．

解答：解：BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗nmolH₂SO₄，則：
 SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
nmol nmol
c（Ba²⁺）=

n mol

0.5a L

=

2n

a

mol/L，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反應中消耗m molAgNO₃，則：
   Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
m mol m mol
c（Cl^-）=

m mol

0.5a L

=

2m

a

mol/L，
又溶液不顯電性，設原溶液中的Na⁺濃度為b，由電荷守恒可知，
b+=

2n

a

mol/L×2=

2m

a

mol/L
解得b=

2m-4n

a

mol/L，
故選D．

點評：本題考查混合物的有關計算、離子方程的計算、物質的量濃度的計算等，清楚發生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，熟悉物質的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關系．