Question

在一定溫度下，在容積為2L的容器內，某反應各物質（均為氣體）的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

2NM

．?
（2）若t₁=5S，則前5S用M表示的反應速率為

0.3mol/（L?s）

．
（3）t₂時，正反應速率

大于

逆反應速率（填大于．等于或小于）．
（4）t₃時若升高溫度，則逆反應速率將

增大

（填增大．減小或不變）．
（5）t₃時減小容器的體積，則正反應率

大于

逆反應速率（填大于、等于或小于）．

Answer 1

分析：（1）根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式；
（2）根據v=

△c

△t

計算；
（3）從反應各物質的物質的量的變化趨勢分析；
（4）從溫度對反應速率的影響的角度分析；
（5）根據（1）判斷出方程式，根據方程式中反應前后的計量數關系判斷壓強對平衡移動的影響．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應中N的物質的量減少，應為反應物，M的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到2min時，△n（N）=6mol，△n（M）=3mol，
則△n（N）：△n（M）=2：1，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，
則反應的方程式為：2NM，故答案為：2NM；
（2）反應開始至2min末，Z的反應速率為：v=

△c

△t

=

3mol 2L

5s

=0.3mol/（L?s），
故答案為：0.3mol/（L?s）；
（3）t₂時，反應沒有達到平衡狀態，此時反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，反應向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故答案為：大于；
（4）升高溫度，正逆反應速率都增大，故答案為：增大；
（5）反應的方程式為：2NM，由方程式可以看出，t₃時減小容器的體積，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故答案為：大于．

點評：本題考查化學平衡圖象題目，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握外界條件對平衡移動以及反應速率的影響為解答該題的關鍵．