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已知：H₂（g）＋F₂（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若斷裂1mol H—H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F—F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1 mol H—F鍵需吸收的能量為

A．565kJ

B．282.5kJ

C．765kJ

D．380kJ

考查反應熱的計算。反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值。所以有436kJ/mol＋155kJ/mol－2×x＝－539kJ/mol，解得x＝565kJ/mol.答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（提前進度）
（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為______。
（2）已知H₂的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol^－¹，CO的燃燒熱△H=－282.8 kJ·mol^－¹。現有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18g液態水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO₂和液態水，放出222.5 KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）

A．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

B．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+9H₂O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol^-1

C．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol^-1

D．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學反應的發生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據。（單位：kJ/mol）

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據表中數據判斷CCl₄的穩定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的穩定性。試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________< C－Br鍵能 <__________
（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________
Ⅱ：
小題1:硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；
小題2:稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的反應___________________________
III：依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺= Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數18.00 mL
小題3:如何知道滴定到達終點？
小題4:下列操作會導致測定結果偏低的是

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

小題5:下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有

A．托盤天平	B．量筒
C．堿式滴定管	D．酸式滴定管

E. 容量瓶
小題6:FeSO₄的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1
則反應④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變為（）

A．+488.3 kJ·mol—1	B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1	D．+244.15 kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的

H，其中正確的是（　　）

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。
（1）寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式_________________________________________
（2）對反應2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___ __。
②2NO₂(g)

N₂O₄(g)該反應的平衡常數K的值為；若100℃時的某時刻測得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，則該時刻的v_正　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO₂

N₂O₄的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

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